Вычислить рН в 0,05 н раствора Ba(OH)2, a(BAOH)2)=80%

Для того, чтобы вычислить рH в данном растворе, мы должны знать концентрацию и диссоциацию Ba(OH)2 в воде.

Прежде всего, давайте разберемся с диссоциацией Ba(OH)2 в воде. Ba(OH)2 - это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде. Это означает, что каждая молекула Ba(OH)2 дает два иона гидроксида (OH-). Формула а(BAOH)2)=80% означает, что 80% массы вещества является активным компонентом, то есть ионами гидроксида.

Теперь давайте пошагово рассмотрим решение:

1. Найдем количество ионов гидроксида (OH-) в растворе. Чтобы это сделать, умножим мольную концентрацию Ba(OH)2 на число ионов гидроксида, которые образуются при диссоциации.

Мольная концентрация Ba(OH)2 = 0,05 н (дано в условии)
Массовая доля ионов гидроксида (OH-) в Ba(OH)2 = 80%

Так как Ba(OH)2 полностью диссоциирует, каждая молекула Ba(OH)2 дает два иона гидроксида (OH-).

Поэтому мольная концентрация ионов OH- = 0,05 н * 80% * 2 = 0,04 н (это количество ионов гидроксида в растворе).

2. Рассчитаем pOH, используя мольную концентрацию ионов гидроксида (OH-). По определению, pOH = -log[OH-].

pOH = -log(0,04 н) (возьмем логарифм с основанием 10)

3. Рассчитаем рН, используя pOH. pOH и рН связаны следующим образом: pH + pOH = 14.

pH = 14 - pOH

Теперь мы можем рассчитать рН:

pOH = -log(0,04 н) = 1,40
pH = 14 - 1,40 = 12,60

Таким образом, рН в 0,05 н растворе Ba(OH)2 с концентрацией Ba(OH)2 = 80% равен 12,60.

Я надеюсь, что это решение понятно и подробно объясняет каждый шаг. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.