Вычислить массу хлорида аммония,который образуется при взаимодействии 4,48л аммиака с соляной кислотой. выход соли составляет 60% от теоретически возможного.

Составим уравнение реакции и найдем 100% выход хлорида аммония.
NH₃ + HCl => NH₄Cl
22,4 л 53,5 г
4,48 л х г
х=10,7 г - это 100%-ный выход хлорида аммония
Для того, чтобы узнать массу практического выхода хлорида аммония, необходимо массу 100%-го выхода умножить на массовую долю практического выхода, т.е. на 0,6.
m(NH₄Cl)пр. = 10,7 г×0,6 = 6,42 г
ответ: 6,42 г

4.48 л             Хг
NH3 + HCl = NH4Cl
22,4 л             53,5г
из 22,4 л NH3 получается 53,5г NH4Cl
из 4,48 л NH3 получается    Хг NH4Cl
Х=4,48*53,5/22,4=10,7г NH4Cl - это теоретический выход NH4Cl
10,7г NH4Cl составляют 100%
   Хг  NH4Cl составляют    60%
Х=10,7*60/100=6,42г  NH4Cl - это практический выход NH4Cl (и ответ задачи)