Вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей

13081990 13081990    1   21.05.2019 02:50    2

Ответы
Luba0111 Luba0111  14.06.2020 22:59

CaO+H2O=Ca(OH)2

 

100%-20%=80%

m(CaO)=(35г*80%)/100%=28г

n(CaO)=28г/56г/моль=0,5 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2)=74г/моль80,5моль=37г

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия