Вычислить массу цинка, вступившего в реакцию с 400 грамм раствора серной кислоты 4,9%

Составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой, образуется соль и выделяется газообразное вещество- водород.
у(г)     16,6 (г)
Zn + H2SO4=ZnSО4+H2(стрелка вверх).
65 г  98 г
Находим относительные молекулярные массы этих веществ по тб. Менделеева.
Цинк ( 65 г/мтоль) и Кислота (98 г/моль).
1) Опрееляем массу "чистой" кислоты в растворе.
400 г-100%
хг - 4,9% 
х= 400*4,9/100= 16,6 г.
2) Подставивши эту массу в уравнение реакции, получим массу цинка.
65г - 98 г 
у г - 16,6 г.
у= 65*16,6/98 =11 г.
ответ: 11 г цинка вступило в реакцию с 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты.