Вычислить концентрацию ионов водорода в 0.01 и растворе уксусной кислоты,зная, что степень диссоциации ее равна 0.013

Для решения данной задачи нам потребуется использовать понятие степени диссоциации и уравнение диссоциации уксусной кислоты.

Уравнение диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) можно записать следующим образом:
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-

Из данной реакции видно, что каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на один ион водорода (H+) и один ион ацетата (CH3COO-). При этом степень диссоциации (α) равна 0.013, что означает, что только 0.013 молекул уксусной кислоты диссоциируются.

Концентрация ионов водорода (H+) в растворе можно выразить следующим образом:
[H+] = α × [CH3COOH]
где [CH3COOH] - начальная концентрация уксусной кислоты.

Дано, что начальная концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) равна 0.01 М.
Таким образом, мы можем вычислить концентрацию ионов водорода (H+):
[H+] = 0.013 × 0.01 = 0.00013 М

Ответ: Концентрация ионов водорода в 0.01 М растворе уксусной кислоты составляет 0.00013 М.

Данный ответ можно обосновать следующим образом: при диссоциации каждая молекула уксусной кислоты дает один ион водорода, но только 0.013 молекул диссоциируют из общего числа молекул. Поэтому концентрация ионов водорода равна 0.013 от начальной концентрации уксусной кислоты.