Вычислить количество вещества и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с избытком соляной кислоты.

dimon5434 dimon5434    1   22.05.2019 06:00    0

Ответы
vladivanko400 vladivanko400  17.06.2020 08:19

Mg+2HCl==>MgCl2+H2

m(H2)=9,6*2/24=0,8(г.)

n(H2)=0,8/2=0,4 моль.

V(H2)=0,4*22,4=8,96(л.)

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
ERTEND ERTEND  17.06.2020 08:19

Mg +2HCl =MgCl2 +H2 

Ню(Мg) =9.6/24 =0.4 моль

ню (Mg)=  0,4  моль 

V (Mg) = 0.4*22.4 = 8.96л

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия