Вычислить изобарно-изотермический потенциал ∆g0 реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях: 3с2н2 = с6н6 + ∆g10 co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o + ∆g20 ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o + ∆g30 значения ∆g0 реагирующих веществ взять из таблицы: вещество кдж/моль вещество кдж/моль с2н2 +209,7 nh3 - 16,55 с6н6 +123,48 nh2-co-nh2 - 198,0 со2 - 394,89 c3h7oh - 171,4 н2о - 237, 5 c3h6 + 61,70

Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)

Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3C2H2 = C6H6

∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O

∆G20 = -7.51 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O

∆G30 = -4.4 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).