Вычислить ∆g образования h3po4 и h2s из ионов какой электролит сильнее?

Для того чтобы определить, какой из этих электролитов сильнее, нам необходимо вычислить значение изменения свободной энергии образования (∆g) для каждого из них.

1. Начнем с вычисления ∆g образования H3PO4.
∆g образования H3PO4 = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)

Для H3PO4:
H3PO4 (aq) -> 3H+(aq) + PO4^3-(aq)

∆g образования H3PO4 = ∆g образования 3H+(aq) + ∆g образования PO4^3-(aq) - ∆g образования H3PO4 (aq)

Значения ∆g образования нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Например, пусть данные ∆g образования равны:
∆g образования 3H+(aq) = -100 kJ/mol
∆g образования PO4^3-(aq) = -200 kJ/mol
∆g образования H3PO4 (aq) = -150 kJ/mol

∆g образования H3PO4 = (-100 kJ/mol) + (-200 kJ/mol) - (-150 kJ/mol)
∆g образования H3PO4 = -100 kJ/mol - 200 kJ/mol + 150 kJ/mol
∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol

2. Теперь вычислим ∆g образования H2S.
∆g образования H2S = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)

Для H2S:
H2S (aq) -> 2H+(aq) + S2-(aq)

∆g образования H2S = ∆g образования 2H+(aq) + ∆g образования S2-(aq) - ∆g образования H2S (aq)

Значения ∆g образования также нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Допустим:
∆g образования 2H+(aq) = -80 kJ/mol
∆g образования S2-(aq) = -120 kJ/mol
∆g образования H2S (aq) = -90 kJ/mol

∆g образования H2S = (-80 kJ/mol) + (-120 kJ/mol) - (-90 kJ/mol)
∆g образования H2S = -80 kJ/mol - 120 kJ/mol + 90 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol

3. Теперь сравним значения ∆g образования для обоих электролитов.

∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol

Поскольку ∆g для H3PO4 меньше по модулю, чем для H2S, можно сделать вывод, что электролит H3PO4 обладает более высокой силой, чем H2S. В более простых терминах, это означает, что H3PO4 имеет более сильные свойства ионизации в растворе и будет лучшим проводником электрического тока среди этих двух веществ.