Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 120 г фосфора

Для того чтобы вычислить объем воздуха, необходимого для полного сжигания фосфора, мы должны учесть соотношение между реагентами и их молярные соотношения в реакции сгорания фосфора.

Рассмотрим уравнение реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сжигания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. В молярных соотношениях это означает, что для полного сжигания каждого моля фосфора нужно 5/4 моль кислорода.

Чтобы определить объем воздуха, необходимого для сжигания 120 г фосфора, мы должны сначала вычислить количество молей фосфора в данной массе, а затем использовать молярные соотношения для определения объема воздуха.

1. Найдем количество молей фосфора в 120 г, используя молярную массу фосфора. Молярная масса фосфора равна примерно 31 г/моль.
Масса=количество молей×молярная масса
Количество молей=масса/молярная масса

Количество молей фосфора = 120 г / 31 г/моль ≈ 3,87 моль

2. Теперь мы можем использовать молярные соотношения, чтобы определить количество молей кислорода, необходимых для сжигания этого количества фосфора.

Количество молей кислорода = (5/4) × (количество молей фосфора)
= (5/4) × 3,87 моль
≈ 4,84 моль

3. Далее, чтобы определить объем воздуха, необходимый для сожжения этого количества кислорода, мы должны использовать соотношение объема воздуха и количества молей газа на основе закона идеального газа.

1 моль газа занимает около 22,4 литра (данное значение называется молярный объем при нормальных условиях). Таким образом, для каждого моля кислорода нам потребуется 22,4 литра воздуха.

Объем воздуха = количество молей кислорода × 22,4 литра/моль
≈ 4,84 моль × 22,4 литра/моль
≈ 108,42 литра

Итак, чтобы полностью сжечь 120 г фосфора, требуется примерно 108,42 литра воздуха при нормальных условиях.