Вычисли, какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 2,94 г серной кислоты

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием и серной кислотой.

Уравнение реакции:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия соединяется с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сульфата алюминия.

Мы можем использовать молярные массы веществ для рассчета массы сульфата алюминия.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342,15 г/моль.

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах, используя массу данной вещества:

Масса = 2,94 г
Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества H2SO4 = 2,94 г / 98,09 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества алюминия (Al), используя соотношение в уравнении реакции:

Уравнение реакции говорит, что 1 моль H2SO4 соединяется с 1 молью Al.
Значит, количество вещества алюминия (Al) будет таким же, как количество вещества серной кислоты (H2SO4), рассчитанное в предыдущем шаге.

3. Известно, что 1 моль алюминия (Al) соединяется с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Значит, количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет таким же, как количество вещества алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4).

4. Рассчитаем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), используя количество вещества (количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равно количеству вещества алюминия и серной кислоты):

Количество вещества Al2(SO4)3 = Количество вещества Al и H2SO4 (рассчитанное в предыдущем шаге)
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,15 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = Количество вещества Al2(SO4)3 * Молярная масса Al2(SO4)3

5. Подставим значения в формулу:

Масса Al = (2,94 г / 98,09 г/моль) * 26,98 г/моль
Масса Al2(SO4)3 = (2.94 г / 98.09 г/моль) * 342.15 г/моль

Масса Al ≈ 0.087 г
Масса Al2(SO4)3 ≈ 2.57 г

Таким образом, при взаимодействии 2,94 г серной кислоты с алюминием образуется примерно 2,57 г сульфата алюминия.