Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида натрия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Ni(OH)2)=

Для решения данной задачи нам необходимо знать стехиометрию реакции между раствором нитрата никеля(II) и раствором гидроксида натрия. Реакция между этими соединениями можно записать следующим образом:

Ni(NO3)2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaNO3

Исходя из данной стехиометрической реакции, мы видим, что на 1 моль нитрата никеля(II) требуется 2 моля гидроксида натрия для полного осаждения нитрата никеля(II) в виде гидроксида никеля(II).

Мы знаем, что в растворе гидроксида натрия содержится 0,08 молей гидроксида натрия. Так как на 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль гидроксида никеля(II), то мы можем сказать, что количество моль гидроксида никеля(II), которое будет осаждено, также равно 0,08 моля.

Для вычисления массы гидроксида никеля(II), нам необходимо знать его молярную массу. По таблице элементов химических элементов, молярная масса никеля равна 58,69 г/моль, молярная масса кислорода равна 16,00 г/моль, молярная масса водорода равна 1,01 г/моль.

Таким образом, молярная масса гидроксида никеля(II) Ni(OH)2 будет равна:

M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2*M(O) + 2*M(H) = 58,69 г/моль + 2*16,00 г/моль + 2*1,01 г/моль = 58,69 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль = 92,71 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида никеля(II) следующим образом:

m(Ni(OH)2) = количество молей * молярная масса = 0,08 моль * 92,71 г/моль = 7,4168 г.

Ответ: m(Ni(OH)2) = 7,42 г (округляем до сотых).