Выберите из списка те соли, в водных растворах которых будет щелочная среда
a. CuCl2
b. K2CO3
c. Al2S3
d. Na2SO3
e. CH3COONH4

Чтобы определить, в каких растворах солей будет щелочная среда, нам нужно знать, какие ионы образуются при растворении этих солей и какие свойства у этих ионов.

Итак, для начала проанализируем каждое вещество из списка и определим ионы, образующиеся при его растворении:

a. CuCl2: В данной соли есть ион меди (Cu2+) и ион хлорида (Cl-).

b. K2CO3: В этой соли есть ион калия (K+) и ион карбоната (CO32-).

c. Al2S3: В данной соли есть ион алюминия (Al3+) и ион серы (S2-).

d. Na2SO3: В этой соли есть ион натрия (Na+) и ион сульфита (SO32-).

e. CH3COONH4: В данной соли есть ион ацетата (CH3COO-) и ион аммония (NH4+).

Теперь мы должны рассмотреть свойства этих ионов.

Ионы, которые делают раствор щелочной, называются гидроксидными ионами (OH-). Если в растворе присутствуют достаточные количества гидроксидных ионов, то раствор будет щелочным.

Теперь давайте рассмотрим каждую соль из списка и определим, будет ли их раствор иметь щелочную среду:

a. CuCl2: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.

b. K2CO3: Здесь есть ионы гидроксида (OH-) из-за иона карбоната (CO32-). Поэтому солевой раствор будет щелочным.

c. Al2S3: В этой соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.

d. Na2SO3: Здесь нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.

e. CH3COONH4: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.

Итак, из списка солей только K2CO3 образует щелочную среду в своих водных растворах.

Надеюсь, этот ответ понятен для вас! Заключительным моментом является то, что процесс определения, будет ли солевой раствор иметь щелочную среду, основан на знаниях о ионах, образующихся при растворении солей, и свойствах этих ионов.