Вводе массой 120г растворили железный купороз feso4*7h2o массой 10,5г.вычислить массовую долю безводного сульфата железа(ii) в полученном растворе.

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278   -   10,5 грамм
152   -     Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:
130,5   -   100%
5,741   -     Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%