Всосудах одинаковой вместимости происходят реакции:
а)feo(тв)+h2(г)=fe(тв)+h2o(г)
б)coo(тв)+h2(г)=co(тв)+h2o(г)
рассчитайте, во сколько раз скорость реакции (а) отличается от скорости реакции (б), если в течении одного и того же интервала времени в реакции (а) израсходовано 2,24л (н.у.) водорода, а в реакции (б) 2г водорода:
ответ: va в 10 раз меньше.

Для решения данной задачи, нам необходимо выразить скорости реакций (а) и (б) с помощью заданных данных. Для этого, мы можем использовать соотношение между объемом газа и массой газа.

Сначала рассмотрим реакцию (а):

2FeO (тв) + H2 (г) = 2Fe (тв) + H2O (г)

Из условия задачи, израсходовано 2,24 литра водорода (нормальных условий), а также из уравнения реакции мы видим, что в соответствии с соотношением 1 моль H2 требуется 22,4 литра водорода, так как 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях, а 2 моля требуют 2 раза больше объема газа.

Таким образом, для реакции (а), мы можем записать:

2,24 литра H2 × (1 моль H2 / 22,4 литра H2) = 0,1 моль H2 (воспользуемся пропорцией)

Теперь рассмотрим реакцию (б):

COO (тв) + H2 (г) = CO (тв) + H2O (г)

Из условия задачи, израсходовано 2 грамма водорода. Для вычисления количества газа мы разделим массу вещества на его молярную массу. Молярная масса водорода составляет 2 г/моль.

Таким образом, для реакции (б), мы можем записать:

2 г H2 × (1 моль H2 / 2 г H2) = 1 моль H2

Теперь мы можем рассчитать отношение скоростей реакций (а) и (б):

va / vb = (количество вещества, использованного в реакции (а)) / (количество вещества, использованного в реакции (б))

va / vb = 0,1 моль H2 / 1 моль H2

va / vb = 0,1

Таким образом, скорость реакции (а) составляет 0,1 от скорости реакции (б), что можно переписать как va = 0,1vb. Это означает, что скорость реакции (а) в 10 раз меньше скорости реакции (б). Ответ на задачу состоит в том, что скорость реакции (а) в 10 раз меньше скорости реакции (б).