Временная жесткость устраняется кипячением, найдите массу осадка которая выпадет при кипячении 16,2 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O ​

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу каждого из веществ, а также уравнение реакции. Посмотрим на каждое из них:

1. Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2):
- Молярная масса атомного кальция (Ca) = 40,08 г/моль
- Молярная масса гидрокарбоната (HCO3) = 61,02 г/моль
- Так как формула содержит два гидрокарбоната, умножим молярную массу на 2:
Молярная масса гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2) = 2 * 61,02 г/моль = 122,04 г/моль

2. Уравнение реакции:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Теперь можем перейти к решению задачи:

1. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), используя его массу и молярную массу:
n = m/M
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль)
n = 16,2 г / 122,04 г/моль ≈ 0,133 моль

2. Далее, учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что на 1 моль гидрокарбоната кальция будет образовываться 1 моль сульфата кальция (CaCO3).
Так как количество вещества гидрокарбоната кальция было равно 0,133 моль, то и количество вещества осадка (CaCO3) будет равно 0,133 моль.

3. Найдем массу осадка (CaCO3), используя его количество вещества и молярную массу:
m = n * M
где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль)
m = 0,133 моль * 100,09 г/моль = 13,31 г

Таким образом, масса осадка (CaCO3), которая выпадет при кипячении 16,2 г гидрокарбоната кальция, составит приблизительно 13,31 г.