Вреакции восстановления водородом 1, 34г оксида металла образовалось 0,324г воды. расчитайте эквивалентную массу металла

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон эквивалентных пропорций, который гласит: масса образованного вещества пропорциональна массе реагента или продукта реакции.

Для начала определим массу водорода, которая была использована для восстановления оксида металла. Мы знаем, что молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, и молярная масса воды равна 18 г/моль. Таким образом, масса воды, образованной в результате реакции, составляет:

масса воды = 0,324 г

Молярная масса водорода (Н₂) равна 2 г/моль, поскольку водород имеет атомный номер равный 1. Зная массу воды, мы можем рассчитать количество молей водорода:

моль водорода = масса воды / молярная масса водорода

Далее, используя уравнение реакции, мы можем найти количество молей оксида металла:

моль оксида металла = моль водорода

Из уравнения реакции следует, что каждая моль оксида металла соответствует эквивалентной массе металла, то есть массе металла, которая образовывается или расходуется при реакции восстановления 1 моль оксида металла.

Теперь мы можем рассчитать эквивалентную массу металла. Для этого нам нужно узнать массу оксида металла, который был использован в реакции. Мы знаем, что масса оксида металла составляет 1,34 г.

масса металла = масса оксида металла / моль оксида металла

В результате получаем эквивалентную массу металла.

Это примерный алгоритм решения задачи. Теперь давайте составим подробное решение:

1. Рассчитаем количество молей водорода:
моль водорода = масса воды / молярная масса водорода
моль водорода = 0,324 г / 2 г/моль
моль водорода = 0,162 моль

2. Рассчитаем количество молей оксида металла:
моль оксида металла = моль водорода
моль оксида металла = 0,162 моль

3. Рассчитаем массу металла:
масса металла = масса оксида металла / моль оксида металла
масса металла = 1,34 г / 0,162 моль
масса металла = 8,27 г

Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 8,27 г.