Возможна ли реакция диссоциации углекислого газа при Т=500оС по реакции:
2CO2 = 2CO + O2

Для того чтобы определить, возможна ли реакция диссоциации углекислого газа при температуре 500°C по данной реакции (2CO2 = 2CO + O2), необходимо провести анализ значений стандартных термодинамических потенциалов Gibbs (ΔG°) для всех веществ в данной реакции.

Стандартный термодинамический потенциал Gibbs показывает, сколько энергии необходимо затратить или освободить, чтобы превратить начальные вещества в конечные в соответствии с заданной реакцией. Если ΔG° для реакции положителен, то она является непротекаемой при стандартных условиях и не произойдет самопроизвольно. Если же ΔG° для реакции отрицателен, то она является протекаемой, и реакция может произойти самопроизвольно.

Для данной реакции, нам известны следующие значения стандартных термодинамических потенциалов Gibbs (ΔG°):
ΔG°(2CO2) = -394 kJ/mol
ΔG°(2CO) = -566 kJ/mol
ΔG°(O2) = 0 kJ/mol

Теперь найдем суммарный ΔG° для продуктов реакции (2CO + O2):
ΣΔG°(2CO + O2) = 2 * ΔG°(CO) + ΔG°(O2) = 2 * (-566 kJ/mol) + 0 kJ/mol = -1132 kJ/mol

Далее найдем суммарный ΔG° для реагентов (2CO2):
ΣΔG°(2CO2) = 2 * ΔG°(CO2) = 2 * (-394 kJ/mol) = -788 kJ/mol

Теперь вычислим ΔG° для данной реакции (2CO2 = 2CO + O2):
ΔG°(реакция) = ΣΔG°(продукты) - ΣΔG°(реагенты) = (-1132 kJ/mol) - (-788 kJ/mol) = -344 kJ/mol

Полученное значение ΔG° для данной реакции отрицательно, что означает, что реакция протекает самопроизвольно при температуре 500°C. Следовательно, реакция диссоциации углекислого газа возможна при данной температуре и по заданной реакции (2CO2 = 2CO + O2).

Важно отметить, что для данного ответа были использованы значения стандартных термодинамических потенциалов Gibbs. Фактическое значение ΔG° может зависеть от конкретных условий реакции (температура, давление и концентрации), поэтому результат может отличаться в реальных условиях. Тем не менее, на основе стандартных значений, можно сделать общий вывод о возможности реакции диссоциации углекислого газа при заданной температуре и реакции.