Воуд 2о13, хотябы пару штук нужно1. инертные элементы характеризуются свойством: а) при взаимодействии с водой образуют щелочи; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) zn; б) pt; в) au; г) hg; д) cu; 3. основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. элемент главной подгруппы iv группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа ro: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) rh4; б) rh3; в) rh2; г) rh; 14. объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. элемент расположен во ii периоде. валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна i. соединение проявляет основные свойства. этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. максимальная валентность хлора (№ 17): а) iv б) v в) vii г) viii 17. минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) iv б) iii в) v г) vii 18. молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. определите формулу вещества «х», которое образуется в результате превращений: n2 → n2o5 a; ba → bao b; а + в → х + д; а) hno3 б) ba(oh)2 в) ba (no3)2 г) baso4 д) baohno3 20. сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля ( уравнение реакции с + о2 = со2 + 402,24 кдж): а) 67,04 кдж; б) 134,08 кдж; в) 200 кдж; г) 201,12 кдж; д) 301,68 кдж; 24. при нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. массовая доля водорода в соединении рн3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. массовая доля кислорода в соединении эо3 равна 60%. название элемента э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. при взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (ва + 2hcl = ваcl2 + h2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

malievaanzira05    2   19.05.2019 04:20    2