Воткрытой колбе находится насыщенный раствор хлорида натрия с массовой долей соли 26,5%. в результате испарения часть воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 80 г, а массовая доля соли в растворе не изменилась. рассчитайте массу (г) выпавшец в осадок соли.​

Для решения данной задачи, мы будем использовать принцип сохранения массы.
Итак, у нас есть исходная колба с насыщенным раствором хлорида натрия. Массовая доля соли в растворе равна 26,5%. После испарения части воды и кристаллизации безводной соли, масса раствора уменьшилась на 80 г. При этом массовая доля соли в растворе не изменилась.

Давайте постепенно решим эту задачу. Первым шагом будет определение исходной массы раствора. Для этого мы можем воспользоваться общей формулой массового процента:
массовый процент (г/100г) = (масса раствора / масса раствора + масса растворенного вещества) * 100%

Заметим, что в данной задаче массовая доля соли в растворе не изменилась, поэтому можно сказать, что исходная масса соли будет равна массе раствора, умноженной на массовую долю соли:
масса соли = масса раствора * массовая доля соли

Теперь мы можем приступить к решению. Допустим, исходная масса раствора равна М г. Тогда масса соли в исходной колбе будет равна 26,5/100 * М г.

После испарения части воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 80 г. Так как массовая доля соли в растворе не изменилась, это означает, что масса соли в полученном растворе осталась той же. Поэтому масса соли в растворе после испарения и кристаллизации составляет 26,5/100 * М г.

Теперь нужно найти массу выпавшей в осадок соли. Поскольку общая масса раствора уменьшилась на 80 г, то масса воды, которая испарилась и кристаллизировалась безводная соль, равна 80 г.

Таким образом, масса выпавшей в осадок соли составляет 26,5/100 * М г - 80 г.

Мы решили данную задачу, используя принцип сохранения массы и общую формулу для массового процента.