Вопрос 1 В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:

Варианты ответов

понижении давления

увеличении концентрации СО

повышении давления

повышении температуры

Вопрос 2

Оцените суждения:

Варианты ответов

скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия

в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ

в состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции со временем не изменяется

в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ

Вопрос 3

Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

Варианты ответов

аммиака

азота

водорода

хлороводорода

Вопрос 4

Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:



Варианты ответов

понизить температуру

повысить температуру

увеличить давление

использовать катализатор

Вопрос 5

Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

Варианты ответов

повысить температуру

понизить концентрацию аммиака

повысить концентрацию азота

понизить давление

Вопрос 6

Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:



Варианты ответов

уменьшить концентрацию азота

повысить температуру

понизить температуру

повысить давление

Вопрос 7

Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:



Варианты ответов

повысить температуру

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию кислорода

Вопрос 8

Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:

Варианты ответов

смещению равновесия в сторону исходных веществ

понижению скорости обратной реакции

повышению скорости прямой реакции

повышению скорости обратной реакции

Вопрос 9

Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:

Варианты ответов

добавить щёлочь

повысить температуру

добавить кислоту

добавить воду

Вопрос 10

Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:

Варианты ответов

2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q

N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q

2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q

N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q

​

Вопрос 1: В сторону исходных веществ равновесие процесса СО (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
- повышении давления.
При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ, то есть в сторону исходных веществ, чтобы уравновесить давление.

Вопрос 2: Оцените суждения:
- скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия.
Это суждение верно. В состоянии химического равновесия скорость прямой и обратной реакций становятся равными, что означает, что количества продуктов и исходных веществ перестают изменяться со временем.

Вопрос 3: Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
- аммиака.
При добавлении аммиака, который является одним из продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования продуктов, чтобы снизить концентрацию аммиака до исходного уровня и поддерживать равновесие.

Вопрос 4: Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:
- использовать катализатор.
Использование катализатора повышает скорость химической реакции, не изменяя ее термодинамических условий. Катализатор обеспечивает активацию реагентов и снижение энергии активации реакции, что приводит к увеличению скорости образования аммиака.

Вопрос 5: Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
- повысить температуру.
Повышение температуры приводит к эндотермической реакции, поэтому равновесие сместится в сторону образования исходных веществ для поглощения тепла и поддержания равновесия.

Вопрос 6: Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:
- повысить температуру.
Увеличение температуры в данной реакции приведет к эндотермической реакции и смещению равновесия в сторону образования монооксида азота для поглощения избыточного количества тепла.

Вопрос 7: Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q можно, если:
- повысить давление.
Повышение давления способствует смещению равновесия в сторону уменьшения общего числа молекул газообразных веществ для уравновешивания давления.

Вопрос 8: Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q повышение температуры приведет к:
- повышению скорости прямой реакции.
Повышение температуры в данной реакции приводит к повышению энергии активации и, следовательно, повышению скорости прямой реакции. Также, при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.

Вопрос 9: Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:
- добавить кислоту.
Добавление кислоты увеличивает концентрацию водородного иона (H+) и смещает равновесие в сторону продуктов реакции для уравновешивания концентрации H+.

Вопрос 10: Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
- 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
- N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
Повышение давления и понижение температуры обоих реакций приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газообразных веществ для уравновешивания давления и снижения энергии активации реакции соответственно.