Водород объёмом 4.48 дм3 пропустили над нагретой серой массой 5.56 г. Сероводорода какой максимальной массой мог образовать при этом?

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между водородом (H2) и серой (S), а также применить закон пропорций.
Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
H2 + S -> H2S
Согласно уравнению, одна молекула водорода (H2) реагирует с одной молекулой серы (S) и образует одну молекулу сероводорода (H2S).

1) Сначала необходимо определить количество вещества водорода (H2), используя заданный объем газа (4.48 дм3) и соотношение между объемом и количеством вещества:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем.
Молярный объем для всех газов при нормальных условиях составляет примерно 22.4 дм3/моль.
Таким образом, количество вещества водорода (H2):
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль.

2) Количество вещества серы (S) можно определить, используя заданную массу вещества (5.56 г) и молярную массу серы (S):
m = n * M,
где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.
Молярная масса серы (S) равняется приблизительно 32 г/моль.
Таким образом, количество вещества серы (S):
n(S) = m(S) / M(S) = 5.56 / 32 = 0.17375 моль.

3) Теперь, зная количество вещества водорода (H2) и серы (S), мы можем определить, который из веществ ограничивает реакцию (т.е. будет полностью потреблен).
Согласно химическому уравнению, для образования 1 моль сероводорода (H2S) требуется 1 моль водорода (H2) и 1 моль серы (S).
Таким образом, отношение между количеством веществ водорода (H2) и серы (S) будет 1:0.17375 (так как количество вещества водорода (H2) составляет 0.2 моль, а количество вещества серы (S) составляет 0.17375 моль).

4) Учитывая, что отношение между количеством веществ водорода (H2) и серы (S) равно 1:0.17375, чтобы определить максимальное количество вещества сероводорода (H2S), необходимо умножить количество вещества серы (S) на это отношение:
n(H2S) = n(S) * (1 / 0.17375) = 0.17375 * 5.75 = 1 моль.

5) Наконец, чтобы определить максимальную массу сероводорода (H2S), необходимо умножить количество вещества сероводорода (H2S) на его молярную массу:
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S),
где m(H2S) - масса сероводорода, n(H2S) - количество вещества сероводорода, M(H2S) - молярная масса сероводорода.
Молярная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34 г/моль.
Таким образом, максимальная масса сероводорода (H2S) составляет:
m(H2S) = 1 * 34 = 34 г.

Ответ: Максимальная масса сероводорода (H2S), которая может образоваться при данной реакции, составляет 34 г.