Водород (1 ): 1) легче воздуха 2) кипит при 100 градусах 3) хорошо растворим в воде 4) является твердым веществом водород не может вступать в реакцию с (1 ): 1) серой 2) кислородом 3) оксидом железа 4) водой левая часть уравнения ? + ? = zncl2 +h2 это (1 ): 1) zn + hcl 2) zno + 2hcl 3) 2zn + hcl 4) zn + 2hcl кислотой является (1 ): 1) ch4 2) h2o 3) h2s 4) nh3 водород в реакции с азотом является (1 ): 1) восстановителем 3) ни тем, ни другим 2) окислителем 4) и тем, и другим в лаборатории водород получают из (1 ): 1) воды и метана 2) цинка и концентрированной кислоты 3) оксида кальция и воды 4) натрия и воды в уравнении wo3 + h2 = w + h2o коэффициент перед восстановителем равен (1 ): 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 часть 2. 1. водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (iii). определите массу образовавшейся воды (3 ). 2. закончить уравнения реакций (1 за каждое уравнение): а) pbo + h2 = б) h2 + s = в) zn + hcl = г) ca + h2 = 3. расставить коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель (3 ): au + hcl + hno3 → aucl3 + no + h2o 4. осуществить превращения (3 ): н2 → h2o → naoh → nacl

Водород ( ):

1) легче воздуха  

Водород не может вступать в реакцию с ( ):

4) водой

Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 +H2 это ( ):

4) Zn + 2HCl  = ZnCl2 +H2

Кислотой является ( ):

3) H2S

Водород в реакции с азотом является ( ):

1) восстановителем

В лаборатории водород получают из ( ):

2) цинка и концентрированной кислоты  

В уравнении WO3 + 3H2 = W + 3H2O коэффициент перед восстановителем равен ( ):

3) 3

Часть 2.

1. Водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды ( ).

5,6 л                               х г

3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O

3 моль                           3 моль

67,2 л                             54 г

х= 54*5,6/67,2= 4,5 г

2. Закончить уравнения реакций ( за каждое уравнение):

а) PbO + H2 =  Pb + H2O

б) H2 + S =  H2S

в) Zn + 2HCl =  ZnCl2 + H2

г) Ca + H2 =  CaH2

3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель ( ):

Au⁰ + 3HCl + HN⁺⁵O₃ → Au⁺³Cl₃ + N⁺²O + 2H₂O

Au⁰ - 3e⁻ = Au⁺³ |1 = восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺²   | 1 = окислитель, процесс восстановления

4. Осуществить превращения ( ):

Н2 → H2O → NaOH → NaCl

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2Na + 2H₂O= 2NaOH + H2

NaOH + HCl = NaCl + H₂O