водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути [нg(no3)2]. какое время необходимо пропускать через него постоянный электрический ток силой 1 а, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора? какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде? написать электродные процессы.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать реакцию, которая происходит при электролизе соли нитрата ртути [Hg(NO3)2] и знать константы равновесия реакции.

Во-первых, давайте записывать электродные процессы. Положительный электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а отрицательный электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом.

На аноде будет происходить окисление ионов ртути, что приводит к образованию нитрат-ионов:

Hg2+ + 2e- → Hg

На катоде будет происходить восстановление ионов воды, что приводит к образованию молекул водорода:

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Теперь давайте рассмотрим концентрации ионов в растворе до и после электролиза.

Изначально, у нас есть 0.2 моль соли нитрата ртути [Hg(NO3)2]. Общее количество ионов ртути в растворе равно 0.2 моль * 2 = 0.4 моль.

После электролиза, все ионы ртути будут превращены в ртуть, следовательно, ионы ртути в растворе будут полностью удалены.

Теперь рассмотрим, сколько молекул воды будет разложено и сколько молекул водорода будет образовано на катоде.

Каждая молекула воды дает 2 молекулы водорода, поэтому, чтобы полностью удалить 0.4 моль ионов ртути, нам понадобится 0.4 моль * 2 = 0.8 моль воды. Во время электролиза каждая молекула воды дает 2 молекулы водорода, следовательно, общее количество молекул водорода, которые образуются на аноде, будет равно 0.8 моль * 2 = 1.6 моль.

Итак, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора, необходимо электролизировать раствор силой 1 ампер в течение времени, достаточного для образования 1.6 моль водорода на аноде.

Я надеюсь, что это пошаговое объяснение помогло вам понять решение этой задачи. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.