Во сколько раз следует изменить концентрацию вещества а в системе: 2а2+d2=2a2d чтобы при уменьшении концентрации вещества d в 6 раз, скорость прямой реакции возросла в 6 раз

Isuna Isuna    2   05.10.2019 15:00    0

Ответы
Матвей2048602 Матвей2048602  09.10.2020 21:54

Закон действия масс для данной реакции выражается уравнением:

v = K[A_{2}]^2*[D_{2}]

Запишем уравнение закона действия масс для реакции в исходных(v1) и необходимых условиях(v2):

v1 = K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]

Индекс "1" указывает на то, что концентрация реагента "A" взята в исходных условиях.

v2 = K[A_{2}]_{2}^2[D_{2}]*1/6

Множитель "1/6" учитывает, что концентрация реагента D была уменьшена в 6 раз.

Отношение v2 к v1 равно 6, так как скорость реакции в необходимых условиях должна возрасти в 6 раз.

\frac{v2}{v1} = \frac{K[A_{2}]^2_{2}[D_{2}]*1/6}{K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]} = 6

После элементарных преобразований, получаем:

\frac{[A_{2}]_{2}}{[A_{2}]_{1}} = 6

Следовательно, концентрация вещества А должна быть увеличена в 6 раз.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия