Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СН3ОН( газ)+3O24H2O(газ)+2СO2, (25); если увеличить концентрации исходных веществ в 5 раз

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом действующих масс, который гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень, равную их стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

У нас есть следующее уравнение реакции: 2СН3ОН( газ)+3O2⇌4H2O(газ)+2СO2

Для начала, мы можем выразить скорость прямой реакции (скорость образования продуктов) и скорость обратной реакции (скорость образования исходных веществ).

vпр = kпр*[СН3ОН]^2*[O2]^3
vобр = kобр*[H2O]^4*[CO2]^2

где vпр - скорость прямой реакции, vобр - скорость обратной реакции, kпр и kобр - постоянные скорости реакций, [ ] - обозначает концентрацию соответствующего вещества.

Теперь, если мы увеличим концентрации исходных веществ в 5 раз, то новые концентрации будут равны:

[СН3ОН]нов = 5*[СН3ОН] (так как концентрация СН3ОН увеличилась в 5 раз)
[O2]нов = 5*[O2] (так как концентрация O2 увеличилась в 5 раз)

Таким образом, новые скорости реакций будут:

vпр(нов) = kпр*[СН3ОН]нов^2*[O2]нов^3
= kпр*(5*[СН3ОН])^2*(5*[O2])^3
= kпр*5^2*[СН3ОН]^2*5^3*[O2]^3
= kпр*5^2*5^3*[СН3ОН]^2*[O2]^3
= kпр*5^5*[СН3ОН]^2*[O2]^3

vобр(нов) = kобр*[H2O]нов^4*[CO2]нов^2
= kобр*(5*[СН3ОН])^4*(5*[CO2])^2
= kобр*5^4*[СН3ОН]^4*5^2*[CO2]^2
= kобр*5^6*[СН3ОН]^4*[CO2]^2

Таким образом, скорость прямой реакции изменится в 5^5 = 3125 раз, а скорость обратной реакции изменится в 5^6 = 15625 раз.