Вне шарю, плз)вариант ii а-1. схема строения иона углерода со степенью окисления -4а-2. положительную степень окисления азот не проявляет в соединении 1) n20 2) no 3) n02 4) сазn2 а-3. в ряду si02→ р205→sоз→ cl207 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов 1) усиливаются основные
свойства веществ 2) усиливаются кислотные свойства веществ 3) усиливаются амфотерные свойства веществ 4) свойства веществ практически не изменяются а-4. сера не вступает в реакцию 1) с водородом 2) с кислородом 3) с металлами 4) с водой а-5. соединения азота с металлами называют 1) нитратами
2) нитритами 3) 4) азотистыми металлами а-6. в результате полного сгорания метана образуются 1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода 2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода а- 7. сокращенному ионному уравнению po4-3+ 3ag + = agзро4 соответствует реакция 1) между фосфатом
натрия и хлоридом серебра 2) между фосфатом натрия и нитратом серебра 3) между фосфатом натрия и оксидом серебра 4) между фосфатом натрия и серебром а-8. из уравнений реакций реакцией обмена является 1) (nн4)2соз = 2nнз + с02 + н2о 2) нзр04 + 3naoh = nазро4 + зн2о 3) сu + 4нnоз = cu(nоз)2 +
2n02 + 2н2о 4) 4р + 502 = 2p205 b-l. установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях реакций, характеризующих свойства аммиака. 1) nнз + h20 →2) nнз + h2s04 →3) nнз + 02(недостаток) →4) nнз + 02(избыток) → а) n2 + н2об) n02 + н2о в) nh4hs04 + н2о г) no + н2о д) nh4 оh
в-2. установите соответствие между ионом и его обнаружения в растворах. 1) i-2) s04-23) nоз-4) nh4+ а) при добавлении щелочи образуется газ с характерным запахом б) при добавлении нитрата серебра образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте в) при нагревании с
медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ г) при добавлении нитрата бария образуется мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте в-3. установите соответствие между схемой перехода электронов в реакции и примером, иллюстрирующем ее.
1) s 0→ s-22) s -2→ s+43) s +4→ s04) s +4→ s+6 а) s02 + h2s→ s + н2о б) s + 02→ s02 в) s + н2 → h2sг) h2s + 02 → s02 + н2од) s02 +02→sозв-4. сероводород проявляет свойства восстановителя в реакциях 1) h2s + 02→s + н2о 2) h2s + naoh→ na2s + н2о 3) h2s + s02 → s + н2о 4) h2s + рь(nоз)2 →pbs +
нnоз 5) h2s + 02→ s02 + н2о ответ: в-5. напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ: 1) siо2 + о2 →2) (nн4)2соз + нnоз →3) siо2 + н2о →4) са(он)2 + со2 →5) siо2 + нсi→ответ: с-l. какая из схем показывает,
что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями реакций. 1) n+5 + е→ n+4 2) n0 - 2е → n+2 с-2. напишите в схеме над стрелками формулы веществ, или условия, с которых можно осуществить указанные превращения. кnоз→о2→ р2о5→ саз(р04)2 ​

Добрый день! Давайте разберем вопроси по порядку:

а-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления -4:
В ионе углерода со степенью окисления -4, все электроны попарно связаны с четырьмя атомами, образуя четыре двойные связи.

а-2. Положительную степень окисления азот не проявляет в соединении:
В соединении NO (оксид азота II) азотовому атому соответствует нулевая степень окисления. В других вариантах соединений азот пробудет отрицательную или положительную степень окисления.

а-3. В ряду SiO2 → P2O5 → SO3 → Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов:
Основные свойства веществ в этом ряду не изменяются, так как все вещества являются кислотными оксидами.

а-4. Сера не вступает в реакцию с:
Сера не реагирует с водородом (Н2).

а-5. Соединения азота с металлами называют:
Соединения азота с металлами называются азидами.

а-6. В результате полного сгорания метана образуются:
В результате полного сгорания метана (CH4) образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

а-7. Сокращенному ионному уравнению PO4-3 + 3Ag+ = Ag3PO4 соответствует реакция:
Сокращенное ионное уравнение показывает, что при реакции между ионами фосфата (PO4-3) и ионами серебра (Ag+), образуется осадок сереброфосфата (Ag3PO4).

а-8. Из уравнений реакций реакцией обмена является:
Реакцией обмена является уравнение: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

b-1. Соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях реакций, характеризующих свойства аммиака:
- (1) NH3 + H2O → (а) N2 + H2O
- (2) NH3 + H2SO4 → (г) (NH4)2SO4 + H2O
- (3) NH3 + O2 (недостаток) → (д) NO + H2O
- (4) NH3 + O2 (избыток) → (б) N2O + H2O

b-2. Соответствие между ионом и его обнаружения в растворах:
- (1) I-: при добавлении щелочи образуется газ с характерным запахом (NH3).
- (2) SO4^-2: при добавлении нитрата серебра образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте (Ag2SO4).
- (3) NO3^-: при нагревании с медью и концентрированной серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ (Cu(NO3)2 + H2SO4).
- (4) NH4+: при добавлении нитрата бария образуется мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте (BaSO4).

В-3. Соответствие между схемой перехода электронов в реакции и примером:
- (1) S0 → S^-2: реакция а) S02 + H2S → S + H2O
- (2) S^-2 → S+4: реакция в) S + O2 → SO2
- (3) S+4 → S+6: реакция г) S + H2 → H2S
- (4) S+4 → S^-2: реакция д) H2S + O2 → SO2 + H2O.

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в реакциях:
- (1) H2S + O2 → S + H2O
- (2) H2S + NaOH → Na2S + H2O
- (3) H2S + SO2 → S + H2O
- (4) H2S + HNO3 → PbS + HNO2.

В-5. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
- (1) SiO2 + O2 → SiO4^-4
- (2) (NH4)2CO3 + HNO2 → N2 + CO2 + H2O
- (3) SiO2 + H2O → Si(OH)4
- (4) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- (5) SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O.

C-l. Схема, показывающая, что азот может быть восстановителем:
Ответ: (1) N+5 + e → N+4. Пояснение: В данной реакции ион азота с пятью полностью заполненными электронными оболочками получает один электрон и превращается в ион азота с четырьмя заполненными электронными оболочками.

С-2. Превращения:
- (1) КNO3 → O2
- (2) NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (3) SiO2 + H2O → Si(OH)4
- (4) Ca(NO3)2 + CO2 → CaCO3 + 2NO2 + O2
- (5) SiO2 + HCl → SiCl4 + H2O.