Визначте об'єм карбон (4) оксиду який утворився при взаємодії 40 г магній карбонату з 36.5 г хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти в розчині 15%

Дано:

m(MgCO3) = 40 г

m(р-ну HCl) = 36,5 г

W(HCl) = 15% або 0.15

Знайти: V(CO2)-?

Розв'язання:

1)Знайдемо масу HCl у розчині:

m(HCl) = W(HCl)*m(р-ну HCl) = 0.15 * 36.5 г = 5.475 г

2)Запишемо рівняння реакції і знайдемо кількості речовин реагентів (MgCO3 і HCl)

40 г          5.475 г                            х л

MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑

84 г          2*36.5=                           22.4 л

                  73 г

n(MgCO3) = 40/84=0.48 моль

n(HCl) = 5.475/73 = 0.075 моль

Бачимо, що магній карбонат взяли у надлишку, тому розрахунки будемо проводити по HCl:

V(CO2)=1.68 л

Відповідь: 1.68 л СО2