І.Визначити, яка з цих реакцій є окисно-відновною. а) Для окисно-відновної реакції – поставити коефіцієнти методом електронного балансу. Для не окисно-відновної – поставити коефіцієнти методом підбору, та записати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді (повному та скороченому).

б) Дати характеристику обох реакцій за різними ознаками.

1) Mg(тв) + P(тв) → (тв); ΔН < 0

а) електронний баланс або в йонному вигляді:

б) характеристика реакції:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

2) Fe2O3(тв) + H2SO4(р) → (тв) + (р) ; ΔH < 0

а) електронний баланс або в йонному вигляді:

б) характеристика реакції:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

ІІ. Розв’язати задачі:

1)Ферум (II) оксид відновлюється карбон (ІІ) оксидом до заліза. Ця реакція супроводжується виділенням 79,08 кДж теплоти під час добування 3,36г заліза. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

2)Обчисліть кількість теплоти, яка виділяється при горінні 6,72 л етилену, якщо термохімічне рівняння цієї реакції

С2Н4 + О2 → СО2 + Н2О; ΔН = - 1411,91 кД
3)У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції 2А + В → 2С, якщо концентрації вихідних речовин збільшити в 2,5 рази?

4)У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції при підвищенні температури з 200°С до 220°С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції 3,2

али393    1   03.02.2022 16:08    0