Входе промышленного получения кокса из каменного угля выделяется большое кол-во аммиака. его используют для получения ценного минерального удобрения - сульфата аммония (nh4)2so4. напишите уравнение хим. реакции образования сульфата аммония в молекулярном и сокращенном ионном видах. рассчитайте мин. массу 30%-ной кислоты необходимой для поглощения 1м3 аммиака. (мне нужно решение только на 2 вопрос)

linayaryshkina linayaryshkina    2   18.05.2019 07:20    3

Ответы
arinab01p0c2kd arinab01p0c2kd  11.06.2020 13:48

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1 м3=1 000 л.

n(NH3)=V(NH3)/Vм=1 000 л/22,4 л/моль=44,6 моль.

n(H2SO4)=n(NH3)/2=22,3 моль.

m(H2SO4)=n(H2SO4)·M(H2SO4)=22,3 моль·98г/моль=2 188 г.

m(р-ра)=m(H2SO4)/ω(H2SO4)=2 188 г/0,3≈7,3 т.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия