Вариант 4 1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2г магния. Найдите массу
образовавшейся соли и объем выделившегося водорода
Mg + 2HCI – MgCl2 +H21

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5г гидроксида
цинка Zn(OH)2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ
2NaOH+Zn(NO3)2 + 2H2O + Zn(OH)2

3. В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем
вступившей в реакцию воды.
Са + 2H20-> Ca(OH)2 + H21

решить химию

Дано:

m(Mg)=7,2г

Найти:

m(MgCl2)=?

Решение

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=m/M=7,2г:24г/моль=0,3 моль

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=n(MgCl2)=0,3 моль

m(MgCl2)=n*M=0,3моль*95г/моль=28,5г

M(MgCl2)=24+35,5*2=95г/моль

ответ: m(MgCl2)=28,5 г

Задача 2

Дано:

m(Zn(OH)2)=49,5г

Найти:

m(NaOH)-?

m(Zn(NO3)2-?

2NaOH+Zn(NO3)2=2NaNO3+Zn(OH)2

n(Zn(OH)2)=m/M=49,5г:99г/моль=0,5 моль

M(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99г/моль

n(Zn(OH)2)=n(NaOH)=2*0,5/1=1 моль

n(Zn(OH)2)=n(Zn(NO3)2)=0,5 моль

m(NaOH)=n*M=1 моль*40г/моль= 40г

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

m(Zn(NO3)2)=n*M=0,5 моль*189г/моль=94,5г

M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189г/моль

ответ:m(NaOH)=40г, m(Zn(NO3)2)=94,5г

Задача 3

Дано:

m(Ca)=10г

Найти:

V(H2)-?

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

n(Ca)=m/M=10г:40г/моль=0,25 моль

M(Ca)=40г/моль

n(Ca)=n(H2)=0,25 моль

V(H2)=n*Vm=0,25моль*22,4л/моль=5,6л

ответ:V(H2)=5,6л