Вариант 3 Задание 1
В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?
1) C(тв) +2H2(г)
CH4(T)
2H2O(г)
2H2(г) +O2(г)
2)
3) 2NH3(r)
HN2 (r) + 3H2(г)
4)
FeO(TB) + H2(r) = Fe(тв) + H2O(г)
Задание 2
В системе
SO2(г) + Cl2(г) е — SO2Cl2(г) + Q
смещению химического равновесия вправо
1) увеличение температуры
2) уменьшение давления
3) увеличение концентрации хлора
4) уменьшение концентрации оксида серы (IV)
Задание 3
В системе
2SO2(r) + O2(г) 2SO3(r) + Q
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет
1) уменьшение давления
2) уменьшение температуры
3) увеличение концентрации SO2
4) уменьшение концентрации SO3
Задание 4
Химическое равновесие в системе
CO2(г) + C (тв) 2CO(г) - Q
смещается вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО
4) повышении температуры
Задание 5
На состояние химического равновесия в системе
H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q
не влияет
1) увеличение давления
2) увеличение концентрации 12
3) увеличение температуры
4) уменьшение температуры
Задание 6
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением с
химического равновесия при увеличении давления в системе:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается
А)
С+ CO2+H2CO
C + 2H2 FCH4
Б)
HNO2 =H++NO,
г 2NO2 =2NO + O2
в)

Вариант 3 Задание 1:
В данном задании нужно определить систему, в которой увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево.

По определению, смещение химического равновесия влево означает, что происходит обратная реакция, то есть реагенты образуют продукты, и обратная реакция является экзотермической (выделяется теплота).

Рассмотрим каждую из систем:
1) C(тв) + 2H2(г) ⇌ CH4(тв) + 2H2O(г)
В данной системе происходит образование метана (CH4) и воды (H2O) из углерода (C) и водорода (H2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе не вызовет смещение равновесия влево, так как реакция не зависит от его концентрации.

2) 2H2O(г) ⇌ 2H2(г) + O2(г)
В данной системе происходит разложение воды на водород (H2) и кислород (O2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе не вызовет смещение равновесия влево, так как реакция не зависит от его концентрации.

3) 2NH3(г) ⇌ HN2(г) + 3H2(г)
В данной системе протекает реакция образования аммиака (NH3). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе будет способствовать смещению равновесия вправо, так как это приведет к образованию большего количества аммиака (NH3). В данной системе увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие вправо, а не влево.

4) FeO(тв) + H2(г) ⇌ Fe(тв) + H2O(г)
В данной системе происходит реакция производства железа (Fe) и воды (H2O) из оксида железа (FeO) и водорода (H2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе будет способствовать смещению равновесия вправо, так как это приведет к образованию большего количества железа (Fe) и воды (H2O). В данной системе увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие вправо, а не влево.

Итак, из предложенных систем только в системе с номером 3 увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие влево.

Ответ: 3) 2NH3(r) ⇌ HN2 (r) + 3H2(г)

Задание 2:
В системе SO2(г) + Cl2(г) ⇌ SO2Cl2(г) + Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции вправо.

По определению, смещение химического равновесия вправо означает, что происходит образование продуктов реакции, и прямая реакция является экзотермической (выделяется теплота).

1) Увеличение температуры:
Если увеличить температуру, это приведет к смещению равновесия в ту сторону, в которой происходит поглощение тепла. В данной системе, реакция образования SO2Cl2 является экзотермической, поэтому увеличение температуры должно вызвать смещение равновесия влево, в сторону реагентов.

2) Уменьшение давления:
Уменьшение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

3) Увеличение концентрации хлора:
Увеличение концентрации хлора, являющегося реагентом, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO2Cl2.

4) Уменьшение концентрации оксида серы (IV):
Уменьшение концентрации оксида серы (IV), являющегося реагентом, также должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO2Cl2.

Итак, увеличение температуры и увеличение концентрации хлора способствуют смещению равновесия реакции вправо.

Ответ: 1) увеличение температуры и 3) увеличение концентрации хлора.

Задание 3:
В системе 2SO2(r) + O2(г) ⇌ 2SO3(r) + Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции в сторону исходных веществ.

1) Уменьшение давления:
Уменьшение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

2) Уменьшение температуры:
По принципу Ле Шателье, уменьшение температуры способствует смещению равновесия в сторону образования экзотермических продуктов. В данной системе, реакция образования SO3 является экзотермической, поэтому уменьшение температуры должно вызвать смещение равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO3.

3) Увеличение концентрации SO2:
Увеличение концентрации SO2, являющегося реагентом, должно способствовать смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества реагента, SO2.

4) Уменьшение концентрации SO3:
Уменьшение концентрации SO3, являющегося продуктом, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества SO3.

Итак, только уменьшение температуры и уменьшение концентрации SO3 смещают химическое равновесие в сторону исходных веществ.

Ответ: 2) уменьшение температуры и 4) уменьшение концентрации SO3.

Задание 4:
В системе CO2(г) + C(тв) ⇌ 2CO(г) - Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции вправо.

1) Повышение давления:
Повышение давления однородной газовой системы оказывает влияние на равновесие реакции в сторону уменьшения объема системы и образования меньшего количества газа. В данной системе, количество молекул газа уменьшается при образовании CO2 и CO по сравнению с исходными реагентами, поэтому повышение давления должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, CO.

2) Понижение температуры:
По принципу Ле Шателье, понижение температуры способствует смещению равновесия в сторону образования экзотермических продуктов. В данной системе, реакция образования CO является экзотермической, поэтому понижение температуры должно вызвать смещение равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, CO.

3) Повышение концентрации CO:
Повышение концентрации CO, являющегося одним из продуктов, не вызывает прямого влияния на равновесие реакции.

4) Повышение температуры:
Повышение температуры может вызывать смещение равновесия в ту сторону, в которой происходит поглощение тепла. В данной системе, реакция образования CO является экзотермической, поэтому повышение температуры должно вызвать смещение равновесия влево, в сторону образования большего количества реагентов.

Итак, только повышение давления и понижение температуры смещают химическое равновесие вправо.

Ответ: 1) повышение давления и 2) понижение температуры.

Задание 5:
В системе H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г) - Q нужно определить, какие изменения не влияют на состояние химического равновесия.

1) Увеличение давления:
Повышение давления однородной газовой системы оказывает влияние на равновесие реакции в сторону уменьшения объема системы и образования меньшего количества газа. В данной системе, количество молекул газа не изменяется при образовании HI по сравнению с исходными реагентами, поэтому увеличение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

2) Увеличение концентрации 12:
Увеличение концентрации 12, являющегося одним из реагентов, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего