Вариант 2. Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
1. Общая формула кислот:
1. М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО
2. Наибольшая степень окисления серы в соединении
1. H2S 2)SO2 3)SO3 4) CaS
3. Ряд формул, в котором все вещества-оксиды
1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF
4. Сульфиды –это соли кислоты
1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной
5. Формула нерастворимого основания
1) Fe (OH)2 2) Ва(OH)2 3) KOH 4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-
1. HCl 2) HNO3 3)H3PO4 4) H2SO4
7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно
1. 1 2) 2 3) 3 4) 4
8.Формула оксида хлорa (III)
1. Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых
1) HNO3 2)HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O3
2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А) H2SO4
Б) NaOH
В) H2SO3
1) SO2
2) CО2
3) SO3
4) Na2O
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
1. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.

1. Общая формула кислот:
Ответ: 3) ЭхНу

Пояснение: Общая формула кислоты имеет вид HX, где H - водород, а X - кислотный остаток. В данном варианте вопроса, вариант 3 содержит правильную формулу.

2. Наибольшая степень окисления серы в соединении:
Ответ: 3) SO3

Пояснение: В соединении SO3, сера имеет степень окисления +6, что является наибольшей степенью окисления серы в данном ряду.

3. Ряд формул, в котором все вещества-оксиды:
Ответ: 3) H2О, P2O5, MgO

Пояснение: Оксиды - это химические соединения, включающие кислород. В данном ряду формул, только в варианте 3 все вещества являются оксидами.

4. Сульфиды –это соли кислоты:
Ответ: 2) сероводородной

Пояснение: Сульфиды являются соединениями серы с металлами, а сероводородная кислота имеет формулу Н2S.

5. Формула нерастворимого основания:
Ответ: 1) Fe(OH)2

Пояснение: Нерастворимые основания не растворяются в воде и имеют ограниченную растворимость. Формула Fe(OH)2 указана в варианте 1.

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-:
Ответ: 3)H3PO4

Пояснение: Ион кислотного остатка с разрядом 3- соответствует фосфатному иону (PO4^3-), а формула соответствующей кислоты PH3PO4.

7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3 - число щелочей равно:
Ответ: 4) 4

Пояснение: Щелочи - это растворимые основания, выполняющие щелочную реакцию на фенолфталеиновом индикаторе. В данном ряду формул, есть 4 щелочи: NaOH, Ва(OH)2, NaOH, СаО.

8. Формула оксида хлорa (III):
Ответ: 3) Cl2O3

Пояснение: Оксид хлора (III) имеет формулу Cl2O3.

Часть В:
1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых:
Ответ: 1) HNO3, 5) N2O3

Пояснение: В соединениях HNO3 и N2O3 степень окисления азота равна +5.

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида:
Ответ:
А) H2SO4 - 3) SO3
Б) NaOH - 4) Na2O
В) H2SO3 - 1) SO2

Пояснение: Гидроксиды содержат группу OH-, а оксиды - кислород. Следовательно, гидроксиду H2SO4 соответствует оксид SO3, гидроксиду NaOH - оксид Na2O, гидроксиду H2SO3 - оксид SO2.

Часть С:
1. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Ответ:
Углерод (IV): CO2, CCl4 (степень окисления углерода равна +4)
Фосфор (V): P2O5, PCl5 (степень окисления фосфора равна +5)
Хлор (VII): Cl2O7, HClO4 (степень окисления хлора равна +7)

2. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.
Ответ:

Формула оксида фосфора (V) - P2O5, молярная масса = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
Масса вещества в оксиде фосфора (V) = молярная масса * количество молей = 142 г/моль * 0,2 моль = 28,4 г

Формула оксида фосфора (III) - P2O3, молярная масса = 2*31 + 3*16 = 110 г/моль
Масса вещества в оксиде фосфора (III) = молярная масса * количество молей = 110 г/моль * 0,3 моль = 33 г

Значит, в оксиде фосфора (III) больше масса – 33 г.