Вариант 2.

1. определить валентности элементов по формуле вещества:

а) co2 ; б) сu2o ; в) k3n ; г) albr3

2. составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих элементов:

а) кислорода и натрия ; в) меди (ii) и кислорода ;

б) магния и водорода ; г) азота (i) и кислорода

3. расставить коэффициенты в уравнениях. подчеркнуть формулы сложных веществ. определить типы реакций:

а) cucl2 + zn = zncl2 + cu

б) h2 + br2 = hbr

в) na2o + h2o = naoh

г) ch4 = c + h2

4. вычислите массовые доли элементов в веществе ag2o.

5. какую массу и количество вещества серы нужно сжечь, чтобы получилось 6,4 г оксида серы (iv)?

контрольная работа (8 класс)

тема: первоначальные понятия.

вариант 3.

1. определить валентности элементов по формуле вещества:

а) alcl3 ; б) mgs ; в) so3 ; г) n2o5

2. составить формулы сложных веществ, состоящих из водорода и следующих элементов:

а) азота (iii) ; в) кремния (iv) ;

б) хлора (i) ; г) серы (ii)

3. расставить коэффициенты в уравнениях. подчеркнуть формулы сложных веществ. определить типы реакций:

а) cuo + c = cu + co2

б) fe + h2o = fe3o4 + h2

в) al + o2 = al2o3

г) kno3 = kno2 + o2

4. вычислите массовые доли элементов в веществе co2.

5. какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г оксида

1. Определение валентностей элементов по формуле вещества:
а) СО₂ - валентность кислорода равна 2, валентность углерода также равна 2.
б) Сu₂O - валентность кислорода равна 2, валентность меди равна 1.
в) К₃N - валентность калия равна 1, валентность азота также равна 3.
г) AlBr₃ - валентность алюминия равна 3, валентность брома также равна 3.

2. Составление формул сложных веществ:
а) Кислород и натрий - Na₂O.
в) Медь (II) и кислород - CuO.
б) Магний и водород - MgH₂.
г) Азот (I) и кислород - NO.

3. Расстановка коэффициентов в уравнениях, определение типов реакций:
а) CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu (двойная замена).
б) H₂ + Br₂ = HBr (простая замена).
в) Na₂O + H₂O = NaOH (нейтрализационная реакция).
г) CH₄ = C + 2H₂ (термическое разложение).

4. Вычисление массовых долей элементов в веществе Ag₂O:
Ag₂O = Ag + O.
Молярная масса Ag₂O = 2 * Атомная масса Ag + Атомная масса O
= 2 * 107.87 + 16
= 231.74 г/моль.

Массовая доля Ag = (2 * Атомная масса Ag * 100) / Молярная масса Ag₂O
= (2 * 107.87 * 100) / 231.74
≈ 92.74%.

Массовая доля O = (Атомная масса O * 100) / Молярная масса Ag₂O
= (16 * 100) / 231.74
≈ 6.90%.

5. Расчет массы и количества вещества фосфора для получения 22 г оксида:
Уравнение реакции:
4P + 10O₂ = 2P₂O₅

Масса P₂O₅ = 2 * (Атомная масса P * 2 + Атомная масса O * 5)
= 2 * (30.97 * 2 + 16 * 5)
= 2 * (61.94 + 80)
= 2 * 141.94
= 283.88 г/моль.

Количество вещества P₂O₅ = Масса P₂O₅ / Молярная масса P₂O₅
= 283.88 / 283.88
= 1 моль.

Масса фосфора = (Масса P₂O₅ * Массовая доля P * 100) / 100
= (283.88 * 61.94 * 100) / 100
= 176 г.

Количество вещества фосфора = Масса фосфора / Атомная масса P
= 176 / 30.97
≈ 5.68 моль.