Вариант №2 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) серы; б)магния; в) сероводорода (Н2S).
Назовите продукты реакции.
2.Какими можно собирать кислород в пробирку? На каких свойствах кислорода основаны эти
3. Допишите уравнения химических реакций:
а) … + O2 → CuO
б) Fe + O2 → …
в) S + ... →SO2
г) CuS + … →SO2 + …
Назовите полученные вещества.
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
а) … + … →H2O
б) WO3 + … →W + …
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5.Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе, приготовленном из 15г соли и 45г воды.
6.Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 20%, если нужно растворить 100г соли.

1. а) Уравнение реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2.
Пояснение: При горении серы в кислороде образуется диоксид серы (SO2).

б) Уравнение реакции горения магния в кислороде: 2Mg + O2 → 2MgO.
Пояснение: При горении магния в кислороде образуется оксид магния (MgO).

в) Уравнение реакции горения сероводорода в кислороде: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.
Пояснение: При горении сероводорода в кислороде образуется диоксид серы (SO2) и вода (H2O).

2. Кислород можно собирать в пробирку с помощью следующих методов:
а) Метод разложения пероксидов. Кислород выделяется при разложении пероксидов металлов, например, пероксида водорода (H2O2):
2H2O2 → 2H2O + O2.
Пояснение: При разложении пероксида водорода выделяется кислород и образуется вода.

б) Метод электролиза воды. Кислород выделяется на аноде при проведении электролиза воды (H2O):
2H2O → 2H2 + O2.
Пояснение: При электролизе воды на аноде образуется кислород, а на катоде образуется водород.

Основой этих методов сбора кислорода является его свойство быть более активным относительно других элементов и соединений, что позволяет осуществить его выделение.

3.
а) 2Cu + O2 → 2CuO.
Назовите полученные вещества: оксид меди (II) (CuO)

б) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
Назовите полученные вещества: триоксид железа (Fe2O3)

в) 2S + O2 → 2SO2.
Назовите полученные вещества: диоксид серы (SO2)

г) CuS + 2O2 → CuSO4.
Назовите полученные вещества: сульфат меди (II) (CuSO4) и диоксид серы (SO2)

4.
а) 2H2 + O2 → 2H2O.
Окисляется вода (O2), восстанавливается водород (H2).

б) 3WO3 + 3H2 → 3W + 3H2O.
Окисляется трехоксид вольфрама (WO3), восстанавливается водород (H2).

5. Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется по формуле:
Массовая доля (г/100 г) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%.

В данном случае, масса соли = 15 г, масса воды = 45 г.
Масса раствора = масса соли + масса воды = 15 г + 45 г = 60 г.

Массовая доля растворённого вещества = (15 г / 60 г) * 100% = 25%.

6. Приготовление раствора с массовой долей вещества 20% требует определения массы воды, которая необходима для растворения 100 г соли. Массовая доля вещества в растворе определена следующим образом:
Массовая доля (г/100 г) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%.

Дано: Масса соли = 100 г, Массовая доля вещества = 20%.

Массовая доля вещества = (масса растворенного вещества / (масса растворенного вещества + масса воды)) * 100%.
20% = (100 г / (100 г + X г)) * 100%.

Решая данное уравнение относительно X, получаем:
X г = 400 г.

Таким образом, для приготовления раствора с массовой долей вещества 20% необходимо взять 400 г воды и растворить в ней 100 г соли.

Можно фото я без фото не могу