Вариант 1 1. Укажите ряд, в котором только химические элементы галогены:

а) йод, фтор, хлор, йод, б) кислород, углерод, хлор в) водород, азот, хлор, г) кислород, углерод, бром.

2. Аллотропные модификация химического элемента – это:

а) простые вещества, образованные разными химическими элементами б) сложные вещества.

в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом

3.Качественной реакцией на сульфаты является:

а) ион водорода б) ион серебра в) ион бария г) индикатор метилоранж.

4. Даны вещества: сера, оксид калия, гидроксид калия, ртуть, оксид серы (VI),

карбонат натрия. С какими из этих веществ будет реагировать раствор серной кислоты ?

Составьте уравнения реакций. Уравнение реакции нейтрализации составьте в молекулярном,

полном и сокращённом ионном виде.

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5

Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3) 2 → MgSO4

Уравнение № 5 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

6. Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с Ag.

Составьте электронный баланс.

7. Сероводород пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 250 г с массовой долей сульфата меди 25%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции

1а

2в

3в

4оксид серы или оксид калия, т.к. карбонат натрия реагирует на кислород. Скорее всего оксид серы

5MgCl2=Mg(NO3)2=Mg(OH)2=MgSo4

1)MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl(осадок)

2)Mg(NO3)2+2KOH=2KNO3+Mg(OH)2(осадок)

3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

62Ag + 2H2SO4 =Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag(0) - 1e = Ag(+) процесс окисление, восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) процесс восстановление, окислитель

7. 20 граммов примерно, чтобы точнее высчитывать нужен листок, а я сейчас в поезде

1б
2в
3б
Дальше сами думайте

Вариант 1:

1. Ряд, в котором только химические элементы галогены, это:

а) йод, фтор, хлор, йод.

Обоснование: Галогены - это группа элементов в периодической системе, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). В данном ряду присутствуют только химические элементы галогены.

2. Аллотропные модификации химического элемента – это:

в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом.

Обоснование: Аллотропные модификации - это различные формы существования одного и того же химического элемента, отличающиеся внутренней структурой и физическими свойствами. Простые вещества, образованные разными химическими элементами (ответ а), не являются аллотропными модификациями.

3. Качественной реакцией на сульфаты является:

в) ион бария.

Обоснование: Для определения наличия сульфатов используют ощущение реагента в виде его осадка. Наиболее показательной реакцией для этого является реакция с барием, которая образует хлорид бария в виде белого осадка.

4. Реакция раствора серной кислоты с веществами:

Даны вещества: сера, оксид калия, гидроксид калия, ртуть, оксид серы (VI), карбонат натрия.

Раствор серной кислоты (H2SO4) будет реагировать с:

- гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

- оксидом серы (VI) (SO3):

H2SO4 + SO3 -> H2S2O7

Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в молекулярном виде:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в полном ионном виде:

2H+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- -> 2K+ + SO4 2- + 2H2O

Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в сокращённом ионном виде:

2H+ + 2OH- -> 2H2O

5. Уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

Уравнение № 1: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O

Уравнение № 2: NaOCl + HCl -> NaCl + H2O + Cl2

Уравнение № 3: MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Уравнение № 4: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Уравнение № 5: Mg(NO3)2 + Na2SO4 -> MgSO4 + 2NaNO3

Уравнение № 5 в молекулярном виде: Mg(NO3)2 + Na2SO4 -> MgSO4 + 2NaNO3

Уравнение № 5 в полном ионном виде: Mg2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO4 2- -> MgSO4 + 2Na+ + 2NO3-

Уравнение № 5 в сокращённом ионном виде: Mg2+ + SO4 2- -> MgSO4

6. Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с Ag:

H2SO4 + 2Ag -> Ag2SO4 + 2H

Электронный баланс:

2Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2H

7. Масса осадка, выпавшего в результате реакции сероводорода с сульфатом меди (II):

Масса реагента (сульфата меди) = 250 г

Массовая доля сульфата меди в реагенте = 25%

Масса осадка можно вычислить, зная, что реакция сероводорода с сульфатом меди (II) происходит по следующему уравнению:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Масса CuS = (масса серы) × (молярная масса CuS / молярная масса серы)

Масса осадка = масса CuS

Масса CuS = молярная масса CuS × количество CuS

Количество CuS = количество серы (H2S)

Количество H2S = (масса H2S / молярная масса H2S) = (масса H2S / 34) [так как молярная масса H2S = 34 г/моль]

Масса CuS = (молярная масса CuS / 34) × масса H2S

Масса осадка = (молярная масса CuS / 34) × масса H2S

Вычислим:

Молярная масса CuS = 95.611 г/моль

Масса H2S = (массовая доля сульфата меди в реагенте) × (масса реагента)

Масса осадка = (95.611 / 34) × [(25 / 100) × (250 г)]

Масса осадка = 111.829 г