В600г 15% азотной кислоты растворили 20мл аммиака. вычислите массу образовавшейся соли

0,02 л,х л   90 г                              у г

 22,4 л       63 г                               80 г

 1. Сначала определим чистую массу кислоты в растворе:

 m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=600*0,15=90 г

  2. Подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за Х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):

 для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а

 для  --  //  --                         х л_______________________90 г, откуда

   х=22,4*90/63=32 л

3. Как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:

 при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а

  при  --  //  --           0,02 л__________________у г, откуда

 у=0,02*80/22,4=0,07 г