В500г 2% раствора фосфорной кислоты растворили 9,6г оксида калия. вычислите, какой объем воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нем стала равной 5%.

M(H3PO4)=0.02*500=10г
n(H3PO4)=10/98=0.1 моль
n(K2O)=9.6/94=0.1 моль
по молям реагенты в отношении 1:1. Скорее всего получится кислая соль:
K2O + H3PO4= KH2PO4 + H2O
n(KH2PO4)=0.1 моль
m(KH2PO4)=0.1*136=13.6 г
если после упаривания раствор стал 5%-ным, то найдем сколько весит этот раствор:
m(раствор)=13.6/0.05=272г
а до упаривания масса была 500+9.6=509.6г
тогда упарено 509.6-272=237.6 г