В400 г раствора серной кислоты с массовой долей 0.098 добавили избыток оксида меди(ii). непрореагировавший оксид отфильтровали, фильтрат выпарили. вычислите массу медгого купороса если выход процесса равен 100%.

Так как CuO-избыток, то получается, что H2SO4-недостаток! Следовательно, решаем задачу по недостатка, то есть по кислоте:

Чтобы решить эту задачу, мы будем следовать следующим шагам:

1. Найдем количество вещества серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю. Массовая доля серной кислоты в данном случае равна 0.098.

Масса серной кислоты = 400 г * 0.098 = 39.2 г

2. Согласно уравнению реакции, оксид меди (II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Избыток CuO используется, поэтому весь он должен реагировать.

3. Рассчитаем количество оксида меди (II) на основе его молярной массы и количества вещества серной кислоты:

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль
Минимальное количество CuO = молярная масса CuO/2 молярная масса H2SO4 = 63.55 г/моль / (2 * 98.09 г/моль) = 0.324 моль

4. Рассчитаем массу купороса, образовавшегося в результате реакции. Согласно уравнению реакции, одна моль CuO образует одну моль CuSO4. Молярная масса CuSO4 составляет 159.61 г/моль.

Масса CuSO4 = молярная масса CuSO4 * количество CuO = 159.61 г/моль * 0.324 моль = 51.75 г

5. Учитывая, что выход процесса равен 100%, масса медного купороса составляет 51.75 г.

Итак, масса медного купороса, образовавшегося в результате реакции, составляет 51.75 г.