В100 г воды при 20°с растворяется 74,5 г хлорида кальция. растворимость его кристаллогидрата содержащего 6 моль воды на 1 моль соли, при 0°с составляет 37,3 на 100г воды. вычеслите массовую долю хлорида кальция в растворе при 0°с и массу кристаллов, которые выделяется из 250г раствора насыщенного при 20°с и охлажденного до 0°с. ответ 13,5% 195,5 г кристаллогидрата

Добрый день! Давайте рассмотрим ваш вопрос постепенно, чтобы ответ был понятен.

1. В первом предоставленном нам факте говорится, что в 100 г воды при 20 °C растворяется 74,5 г хлорида кальция. Мы можем использовать эту информацию, чтобы вычислить массовую долю хлорида кальция в растворе при 20 °C.

Массовая доля (в процентах) растворенного вещества определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%. В данном случае это будет:

массовая доля = (74,5 г / 100 г) * 100% = 74,5%

2. Во втором предоставленном факте говорится, что растворимость кристаллогидрата хлорида кальция при 0 °C составляет 37,3 г на 100 г воды.

Также известно, что одна моль кристаллогидрата содержит 6 молекул воды и 1 моль соли.

Используя эту информацию, мы можем привести набор соли и воду в мольные единицы измерения. Для этого нужно разделить массу каждого компонента на их молярную массу.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

3. Теперь мы можем провести расчеты. Давайте сначала вычислим массовую долю хлорида кальция в растворе при 0 °C.

Массовая доля хлорида кальция в растворе = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Масса растворенного вещества = растворимость * масса раствора / 100 = 37,3 г * 100 г / 100 = 37,3 г

Масса раствора = 100 г

Массовая доля хлорида кальция в растворе = (37,3 г / 100 г) * 100% = 37,3%

4. Теперь перейдем к второй части вопроса, где нам нужно вычислить массу кристаллогидрата, который выделяется из 250 г раствора при переходе от 20 °C до 0 °C.

Мы знаем, что растворимость кристаллогидрата при 0 °C составляет 37,3 г на 100 г воды. Это означает, что когда кристаллогидрат остывает, он насыщается в растворе, и часть его выпадает.

Масса выпавшего кристаллогидрата = растворимость * масса выпавшего раствора / 100 = 37,3 г * 250 г / 100 = 93,25 г

5. Итак, мы узнали, что массовая доля хлорида кальция в растворе при 0 °C составляет 37,3%, а масса выпавшего кристаллогидрата составляет 93,25 г.

Но вопрос просит именно вычислить массу кристаллогидрата, который выделяется из 250 г раствора. В растворе также есть хлорид кальция, поэтому нам необходимо вычислить массу растворенного хлорида кальция, чтобы найти массу выпавшего кристаллогидрата.

Масса растворенного хлорида кальция в данном случае равна массе раствора минус массовая доля хлорида кальция в растворе при 0 °C.

Масса растворенного хлорида кальция = масса раствора * (массовая доля хлорида кальция / 100%) = 250 г * (37,3% / 100%) = 93,25 г

Также мы уже вычислили массу выпавшего кристаллогидрата: 93,25 г

Итак, искомая масса кристаллогидрата, который выделяется из 250 г раствора при 20 °C и охлажденного до 0 °C, составляет 93,25 г.