В трёх пронумерованных пробирках содержатся растворы: хлорид калия, бромид калия и иодид калия. В каждую пробирку прилили раствор нитрата серебра. Образовались
осадки.
№
Цвет осадка
Формула
Уравнения химических реакций
пробирки
определяемого
вещества
кремовый
II
жёлтый
III.
белый
5 Объясните тенденцию изменения активности металлов 2-й группы при взаимодействии
с кислородом их с водой (от магния Mg до бария Ba)
металл

Взаимодействие с
Взаимодействие с
Изменение
хранения
кислородом (условия)
водой (условия)
химической
Уравнения реакций
Уравнения реакций
активности
(показать
стрелкой)
барий
кальций
магний

Добрый день! Давайте разберём данный химический вопрос поэтапно.

Перед нами три пробирки с растворами хлорида, бромида и иодида калия. В каждую из пробирок мы добавляем раствор нитрата серебра. После этой реакции образуются осадки с разными цветами.

Вторая пробирка имеет жёлтый цвет осадка. Это означает, что в растворе бромида калия произошла реакция между бромид-ионами (Br-) и ионами серебра (Ag+), при которой образовался бромид серебра (AgBr):

2KBr + AgNO3 → 2AgBr + 2KNO3

Пятая пробирка образовала белый осадок. В данном случае, в растворе иодида калия произошла реакция между иодид-ионами (I-) и ионами серебра (Ag+), при которой образовался иодид серебра (AgI):

2KI + AgNO3 → 2AgI + 2KNO3

Теперь перейдём к объяснению тенденции изменения активности металлов 2-й группы (магний Mg, кальций Ca, барий Ba) при их взаимодействии с кислородом и водой.

Металлы 2-й группы (щелочноземельные металлы) имеют общую химическую формулу M, где M представляет собой любой металл данной группы.

Когда металлы 2-й группы взаимодействуют с кислородом, образуется соответствующий металлический оксид. Например, магний сгорает на воздухе, образуя оксид магния:

2Mg + O2 → 2MgO

Когда металлы 2-й группы реагируют с водой, они образуют гидроксиды. Для металлов данной группы реакция с водой протекает с образованием гидроксида и выделением водорода:

M + 2H2O → M(OH)2 + H2

Теперь давайте посмотрим на изменение активности металлов 2-й группы от магния до бария:

- Магний (Mg) - самый активный металл 2-й группы. Он быстро реагирует с кислородом, огоньком горит на воздухе и вступает в реакцию с водой.
- Кальций (Ca) - менее активен, чем магний, но также реагирует с кислородом, горит на воздухе, но уже медленнее реагирует с водой.
- Барий (Ba) - самый низкоактивный металл 2-й группы. Он вступает в реакцию только с кислородом атмосферы, но не горит на воздухе и не реагирует с водой.

Таким образом, активность металлов 2-й группы уменьшается от магния до бария. Это связано с тенденцией по увеличению атомного радиуса и уменьшению электроотрицательности у этих элементов по данной группе периодической системы элементов.

Я надеюсь, что данное объяснение ответило на ваш вопрос. Если у вас есть ещё какие-либо вопросы, я буду рад помочь!