В трёх пробирках без этикеток находятся водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния. Как с одного реактива различить эти растворы? Напишите уравнения реакций и укажите их признаки.​

Добрый день! С удовольствием помогу вам различить данные растворы.

Для начала, рассмотрим реакцию между азотной кислотой (HNO3) и нитратом аммония (NH4NO3):

HNO3 + NH4NO3 → NH4NO3 + H2O

В данной реакции мы добавляем азотную кислоту к нитрату аммония. Если их смесь начнет выпускать газ (аммиак NH3), который имеет резкий запах, то это будет означать, что в данной пробирке находится нитрат аммония.

Далее рассмотрим реакцию между азотной кислотой (HNO3) и нитратом магния (Mg(NO3)2):

2HNO3 + Mg(NO3)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Добавим азотную кислоту к нитрату магния. Если смесь начнет пузыриться и образовываться газ, который можно будет загореть, то это будет означать, что в данной пробирке находится нитрат магния.

Теперь остается выявить, что осталось в третьей пробирке, для этого необходимо провести идентификацию азотной кислоты самостоятельно. Азотная кислота (HNO3) может быть определена наличием её прочного запаха, а также бледно-желтого цвета раствора.

Таким образом, мы сможем определить каждый раствор по его реакции:

Если произошло выделение газа с резким запахом аммиака (NH3), значит это нитрат аммония (NH4NO3).
Если произошло выделение газа, который можно загореть, значит это нитрат магния (Mg(NO3)2).
Если не произошло никаких видимых изменений, а раствор остался прозрачным и бледно-желтым, значит это азотная кислота (HNO3).

Надеюсь, данное объяснение ясно и понятно. Если у вас остались какие-то вопросы, буду рад помочь!