В ряду F−Cl−Br−I увеличивается(-ются отдавать электроны

2)химическая активность

3)число валентных электр​

Здравствуйте! Конечно, я готов помочь вам разобраться с этим вопросом. В ряду F−Cl−Br−I увеличивается химическая активность и число валентных электронов. Перед тем, как я объясню почему, давайте сначала разберемся, что означает химическая активность и число валентных электронов. Химическая активность - это способность атома или молекулы участвовать в химических реакциях. Чем выше химическая активность, тем больше вероятность, что атом или молекула реагируют с другими частицами и образуют новые вещества. Число валентных электронов - это количество электронов во внешней электронной оболочке атома. Валентные электроны играют ключевую роль во взаимодействии атомов между собой и образовании связей. Теперь давайте посмотрим на ряд F−Cl−Br−I и проанализируем, почему увеличивается химическая активность и число валентных электронов. Первый элемент в ряду - фтор (F). У фтора есть 7 валентных электронов, что делает его очень активным химическим элементом. Он имеет склонность отдавать электроны другим элементам, чтобы заполнить свою внешнюю электронную оболочку. Следующий элемент в ряду - хлор (Cl). Хлор также имеет 7 валентных электронов и, как и фтор, имеет склонность отдавать электроны другим элементам. Третий элемент - бром (Br). Бром уже имеет 7 валентных электронов, а значит также имеет высокую химическую активность и способность отдавать электроны. И наконец, последний элемент в ряду - йод (I). Йод также имеет 7 валентных электронов, но в отличие от предыдущих элементов он имеет большую электронную оболочку, что делает его менее активным химическим элементом по сравнению с фтором, хлором и бромом. Итак, чтобы ответить на ваш вопрос, почему в ряду F−Cl−Br−I увеличивается химическая активность и число валентных электронов, мы можем сделать следующий вывод: по мере увеличения атомного номера в ряду, электронная оболочка становится больше, что делает элементы менее активными. Тем не менее, число валентных электронов остается неизменным, поэтому увеличивается способность этих элементов к отдаче электронов.