В результате взаимодействия воды объёмом 162 мл соксидом фосфора (V) образовалась ортофосфорная кислота. Какая масса Оксида вступила
в реакцию?
​

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать баланс химической реакции, применяя законы сохранения массы и электрического заряда.

Сначала, давайте напишем уравнение реакции:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения мы видим, что одна молекула оксида фосфора, P4O10, реагирует с шестью молекулами воды, H2O, и образует четыре молекулы ортофосфорной кислоты, H3PO4.

Следующий шаг - выразить данные в стандартных единицах. Мы знаем, что объем воды равен 162 мл, а мы хотим узнать массу оксида фосфора.

Для этого, нам нужно привести объем воды к молям. Чтобы это сделать, мы должны знать плотность воды при заданной температуре и давлении. Обычно принимают плотность воды при комнатной температуре, которая составляет около 1 г/мл.

Таким образом, масса воды равна 162 г (162 мл * 1 г/мл).

Далее, используя молярные соотношения в уравнении реакции, мы можем сравнить количество веществ воды и оксида фосфора:

6 моль H2O ------> 1 моль P4O10

Молярная масса H2O равна 18 г/моль, а молярная масса P4O10 равна 284 г/моль.

Теперь мы можем сделать расчет:

Масса P4O10 = (масса H2O * 1 моль P4O10) / (6 моль H2O)

Масса P4O10 = (162 г * 1 моль P4O10) / (6 моль H2O)

Масса P4O10 = (162 г * 284 г/моль) / (6 * 18 г/моль)

Масса P4O10 ≈ 239 г

Таким образом, масса оксида фосфора, вступившего в реакцию, составляет примерно 239 г.