В результате взаимодействия оксида марганца(2) и оксида кремния (4) образовалось 2 моль силика марганца(2). Рассчитайте массы исходных веществ

Для решения этой задачи мы должны использовать молярные соотношения и метод пропорций.

1. Запишем сбалансированное уравнение реакции:
MnO2 + SiO2 → MnSiO3

2. Из уравнения видно, что 1 моль оксида марганца(2) реагирует с 1 молью оксида кремния (4).

3. Поскольку у нас образовалось 2 моль силика марганца(2), это значит, что в исходной реакции должно было участвовать 2 моль оксида кремния (4). То есть, у нас имеется соотношение:

1 моль MnO2 : 2 моль SiO2

4. Чтобы рассчитать массы исходных веществ, нам нужно знать молярные массы оксида марганца(2) (MnO2) и оксида кремния (4) (SiO2). Давайте предположим, что их молярные массы составляют соответственно M1 и M2.

5. Для расчета массы оксида марганца(2) (MnO2), мы можем использовать следующую формулу:

Масса (MnO2) = мольная масса (MnO2) × количество молей оксида марганца(2)

Масса (MnO2) = M1 × 1

6. Аналогично, для расчета массы оксида кремния (4) (SiO2), мы можем использовать формулу:

Масса (SiO2) = мольная масса (SiO2) × количество молей оксида кремния (4)

Масса (SiO2) = M2 × 2

7. Теперь у нас есть две уравнения для расчета масс исходных веществ. Остается только подставить известные значения молярных масс и количество молей оксида кремния(4) в формулы и выполнить вычисления.

После подстановки и вычислений получаем:

Масса (MnO2) = M1 × 1
Масса (SiO2) = M2 × 2

Таким образом, мы можем рассчитать массы исходных веществ, зная молярные массы и количество молей.