В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2(NH2)2CO + 3O2 = 2N2 + 2CO2 + 4H2O + 631,9 кДж
образовалось 73,8г воды. Вычислитеколичество выделившейся при этом теплоты (в кДж). ответ: кДж (Запишите число с точностью до целых.

Добрый день! Рад стать для вас школьным учителем и объяснить решение задачи.

У нас дана термохимическая реакция и нам нужно вычислить количество выделившейся при ней теплоты.

Сначала разберемся с коэффициентами перед веществами в уравнении. В уравнении реакции видно, что коэффициент перед водой (Н2О) равен 4, а количество образованной воды составляет 73,8 граммов. Задача требует представить количество теплоты в кДж, поэтому нам потребуется единица измерения граммных величин - молярная масса.

Молярная масса молекулы воды (Н2О) равна:
масса Н (1 атом) + масса водорода x 2 (2 атома) + масса кислорода (1 атом)
масса Н = 1 г/моль
масса кислорода = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса воды (Н2О) равна 18 г/моль.

Теперь выразим массу воды (в граммах) через количество молей:
73,8 г / 18 г/моль = примерно 4,1 моль

Мы знаем, что в реакции образуется 631,9 кДж теплоты при образовании 4 молей воды (73,8 г). Чтобы вычислить количество теплоты, выделившейся при образовании 73,8 г воды, мы сделаем пропорцию между количеством молей воды и количеством теплоты, известными нам из реакции:

4 моль / 631,9 кДж = 73,8 г / X

X = (631,9 кДж * 73,8 г) / 4 моль
X = 11602,2 кДж

Таким образом, количество выделившейся при этой реакции теплоты составляет 11602,2 кДж.

Ответ: 11602 кДж (до целых)
Можете записать результат 11602 кДж.

без фото никак(
Пожалуйста отправьте фото
если нету то прощу прощение заранее что помешал вам
_____________________________________