в результате реакции термохимическое уравнение которое 4fes2+11o2=8so2+2fe2o3+3310кДж. Выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем выделившегося диоксида серы (н.у.)​

Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение реакции и применить закон Гей-Люссака.

Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж

По данному уравнению мы знаем, что при реакции образуется 8 молекул SO2 и 2 молекулы Fe2O3, при этом выделяется 3310 кДж теплоты.

Нам дано, что выделилось 1655 кДж теплоты. Мы должны определить объем выделившегося диоксида серы (н.у.), то есть в нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Для решения задачи мы воспользуемся законом Гей-Люссака, который говорит, что при превращении газов объемы пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

В уравнении реакции коэффициенты перед SO2 и Fe2O3 равны 8 и 2 соответственно. Таким образом, объем выделившегося диоксида серы будет в 8 раз больше, чем объем Fe2O3.

Теперь применим пропорцию. Пусть x - объем Fe2O3, тогда 8x - объем SO2.

Мы знаем, что объемы пропорциональны количеству веществ.

Зная объем диоксида серы (SO2), мы можем рассчитать количества веществ по формуле n = V / Vm, где V - объем вещества, Vm - молярный объем (равен 22,4 литра при н.у.).

Давайте составим пропорцию:

8x / 22.4 = 1655 / 3310

Решим ее. Упростим левую часть:

x / 2.8 = 1655 / 3310

Теперь выразим x:

x = (1655 / 3310) * 2.8

Вычислим:

x = 1.4 л

Таким образом, объем выделившегося диоксида серы при данной реакции составляет 1.4 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).