в результате превращения азота массой 252г при соответствующих условиях получено 262, 8 дм^3 аммиака (н.у.). Определите выход продукта реакции. ​

1) Уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2) Находим молярную массу азота:

М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.

На основании этого составляем пропорцию:

 28 г азота 44,8 дм³ аммиака

252  г азота Х  дм³ аммиака

Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³

4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.

Значит практический выход составляет:

(262,8/403,2)*100 = 61,09%