в реакцию ввели оксид серы (VI) массой 10,8г и воду массой 4,86 г рассчитайте массу образовавшейся кислоты

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции.
У нас есть оксид серы (VI), который мы вводим в воду. Оксид серы (VI) также известен как серная ангидрид (SO3). Когда он взаимодействует с водой, образуется серная кислота (H2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
SO3 + H2O -> H2SO4

Шаг 2: Рассчитаем количество веществ в реакции.
Масса оксида серы (VI) составляет 10,8 г, а масса воды составляет 4,86 г.

Шаг 3: Рассчитаем количество веществ в массах написанных веществ.
Для этого воспользуемся молярной массой вещества, которая показывает, сколько граммов молекул вещества содержится в одном моле.

Молярная масса SO3 = 32,06 г/моль
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого вещества:
Moles of SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3
Moles of H2O = масса H2O / молярная масса H2O

Шаг 4: Определим соотношение между веществами в уравнении реакции.
Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между оксидом серы (VI) и серной кислотой равно 1:1. То есть, 1 моль SO3 преобразуется в 1 моль H2SO4.

Шаг 5: Рассчитаем количество молей серной кислоты, которое образуется.
Moles of H2SO4 = Moles of SO3

Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшейся кислоты.
Для этого нам необходимо знать молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислоты:
Масса H2SO4 = Moles of H2SO4 * молярная масса H2SO4

Шаг 7: Подставим значения и выполним вычисления.
Moles of SO3 = 10,8 г / 32,06 г/моль ≈ 0,3374 моль
Moles of H2SO4 = 0,3374 моль
Масса H2SO4 = 0,3374 моль * 98,09 г/моль ≈ 33,08 г

Таким образом, масса образовавшейся кислоты составляет около 33,08 г.