в раствор, содержащий 32 г медного сульфата, положили 8,4 г железного порошка. определите массу образующегося продукта

Для ответа на вопрос нам нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между медным сульфатом (CuSO4) и железным порошком (Fe). Эта реакция приводит к образованию продукта - меди (Cu) и железного сульфата (FeSO4).

Сначала найдем массу железного порошка, которое взаимодействует с медным сульфатом. Эту массу можно найти по соотношению их мольных масс.

Молярная масса медного сульфата (CuSO4) равна:
1 моль Cu = 63,55 г
1 моль S = 32,06 г
4 моль O = 4 * 16,00 г = 64,00 г

Итак, молярная масса CuSO4:
63,55 г + 32,06 г + 64,00 г = 159,61 г/моль

Теперь рассчитаем число моль медного сульфата, содержащегося в 32 г:

Число моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
Число моль CuSO4 = 32 г / 159,61 г/моль ≈ 0,2 моль CuSO4

Масса железного порошка считается таким же образом. Молярная масса железного порошка (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.

Число моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe
Число моль Fe = 8,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,150 моль Fe

Теперь мы знаем, что коэффициенты перед медным сульфатом (CuSO4) и железным порошком (Fe) в химическом уравнении реакции равны 1:1.

Вследствие этого, чтобы найти число моль продукта (меди - Cu), образующегося в результате реакции, мы используем то же самое число моль - 0,150 моль.

Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль.

Масса Cu = число моль Cu * молярная масса Cu
Масса Cu = 0,150 моль * 63,55 г/моль ≈ 9,53 г

Таким образом, масса образующегося продукта (меди) составляет примерно 9,53 г.