В раствор, содержащий 0,3 моль серной кислоты, внесли алюминий химическим количеством 0,15 моль. Чему равен объём ( н.у) выделившегося в реакции водорода?

ответ:сложно

Объяснение:

Добрый день! Я буду рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь разобраться с этим вопросом.

Для решения данной задачи мы должны знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al). Зная это уравнение, мы сможем определить, сколько молей водорода (H2) будет выделяться в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что за каждые 3 моли серной кислоты требуется 3 моли водорода. Таким образом, соотношение между молями серной кислоты и молями водорода равно 1:1.

У нас дано, что внесено 0,3 моль серной кислоты и 0,15 моль алюминия. По химическому уравнению мы видим, что для реакции требуется также 0,3 моль водорода (так как соотношение между серной кислотой и водородом равно 1:1).

Таким образом, объем выделившегося водорода можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = n*R*T/P

где V - объем водорода (н.у), n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (обычно принимается комнатная температура 298 К), P - давление (нормальные условия: 1 атм).

Используя данные задачи, мы можем определить количество молей водорода (n):

n = 0,3 моль

Используем эти значения в формуле:

V = 0,3 * 0,0821 * 298 / 1

V ≈ 7,32 л (округляем до двух десятичных знаков)

Таким образом, объем выделившегося водорода в данной реакции составляет примерно 7,32 литра по нормальным условиям.

Надеюсь, что данное объяснение является понятным для школьника. Если у вас остались вопросы или что-то неясно, пожалуйста, задайте их, и я с удовольствием помогу вам разобраться.